溶液饱和的微观原因是什么

【溶液饱和的微观原因是什么】在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的量达到最大时的溶液叫做这种溶质饱和溶液；溶质溶于溶剂的溶解过程中，首先是溶质在溶剂中的扩散作用，在溶质表面的分子或离子开始溶解，进而扩散到溶剂中。被溶解了的分子或离子在溶液中不断地运动，当固体溶质继续溶解，溶液浓度不断增大到某个数值时，淀积和溶解两种作用达成动态平衡状态，即在单位时间内溶解在溶剂中的分子或离子数和淀积到溶质表面上的分子或离子数相等时，溶解和淀积虽仍在不断地进行，如果温度不改变，则溶液的浓度已经达到稳定状态，这样的溶液称为饱和溶液，其中所含溶质的量，即该溶质在该温度下的溶解度。如果在同一温度下，某种溶质还能继续溶解的溶液即尚未达到该溶质的溶解度的溶液，称不饱和溶液。如果溶质是气体，还要指明气体的压强。